化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（ ）
A.给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人
B.在实验室中进行蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面之下
C.中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定
D.准确量取20.00mL酸性KMnO4溶液，可选用25mL碱式滴定管
下列说法正确的是（ ）
A.核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器
B.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
C.异丁烯及甲苯均能使溴水退色，且退色原理相同
D.CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名为：2—甲基丁酸
高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关重点发展的科技材料说法错误的是（ ）
A.生物塑料可减少白色污染
B.用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物
C.高性能分离膜可用于海水淡化
D.用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高
以芳香烃
为主要原料，采用以下路线合成某药物
：
已知：
(
或
可以是烃基或
原子)
请回答以下问题：
(1)
化学名称是________；
含有的官能团名称是________。
(2)反应②和③的反应类型分别是________、________。
(3)反应⑥的反应方程式为________。
(4)
的分子式为________。
(5)写出符合下列条件的所有
的同分异构体的结构简式________。
①遇
溶液发生显色反应；
②既能水解，也能发生银镜反应；
③苯环上有4个取代基、苯环上的一氯化物只有一种。
(6)根据信息和所学知识、设计由2-丙醇和乙醇为主要有机原料合成
的路线流程图________。
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。
（3）ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。
甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如图：
反应
的焓变
________
。
(2)某科学小组研究不同压强条件对反应
的影响。
下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的
和
，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：
试验编号 | 反应压强 | 物质浓度 | ||
|
|
| ||
1 |
| 0.3 | 0.3 | 0.9 |
2 |
|
|
| 0.4 |
3 |
| 0.4 | 0.4 |
|
试回答以下问题：
①平衡时，实验1的正反应速率________(填“>”、“<”或“=”)实验3的逆反应速率。
②由实验1的数据可计算时，该反应的平衡常数
________。
③
________
。
(3)经研究发现采用电还原法也可将
转化为甲酸根，同时还能提高的转换效率。其电解原理如图所示，下列叙述正确的是________。
A.
极的电极反应式为
B.电解过程中
向
极移动
C.极发生还原反应并有气体逸出
D.电解过程中
浓度逐渐减小
(4)甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸蚀碱，溶液的
变化不大，能保持溶液相对稳定。(已知甲酸的电离平衡常数
)
①现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合，配成
的
缓冲溶液。用离子方程式表示将少量强碱加入缓冲溶液中，变化不大的原因是________。
②若用
溶液配制为4的缓冲溶液，需加入________
(答案保留一位小数)
溶液。
