铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，其制备过程...

铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。下列分析不正确的是（）

A.过程Ⅰ发生的反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

C.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

D.若省略过程Ⅱ，则铵明矾的产率明显降低

B 【解析】 NaHCO3的溶解度较小，所以在饱和碳酸氢铵溶液中加入过量的硫酸钠溶液会产生NaHCO3沉淀，过滤后得含有（NH4）2SO4和少量的NaHCO3的滤液，将滤液用稀硫酸调节pH值为2，使NaHCO3生成硫酸钠，得含有（NH4）2SO4和少量硫酸钠的溶液B，在B溶液中加入硫酸铝可得铵明矾。 A.根据上面的分析可知，过程I的反应为2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4，故A正确； B.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到的现象为白色沉淀生成→刺激性气体逸出→白色沉淀消，故B错误； C.B为（NH4）2SO4和少量硫酸钠的混合溶液，阴离子为硫酸根离子，且溶液呈酸性，所以检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液，故C正确； D.若省略过程II，则溶液中少量的碳酸氢钠会与硫酸铝发生双水解，使铵明矾产率明显减小，故D正确；故选B。

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考点分析：

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下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH	NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液	HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱
B	向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mol·L-1Na2CO3溶液，再往试管中滴加几滴0.1mol·L-1Na2S溶液	先出现白色沉淀，后沉淀变为黑色	Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
C	石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入苯酚钠溶液	溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚强
D	向2mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分成三份，第一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液	滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶液后溶液变红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝色	KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2