甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5...

甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是

A.P总1<P总2

B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态

C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系

D.若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-2

BD 【解析】 A．对于反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大； B．容器体积可变，平衡时，容器体积不变，密度不变； C．升高温度甲醇的物质的量减少，说明升高温度，平衡逆向移动； D．X、Y点在相同温度下，则平衡常数相同，X点甲醇的物质的量为0.25mol，可计算平衡时各物质的量，进而计算分压，结合分压计算平衡常数。 A．对于反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大，由图象可知P总1＞P总2，故A错误； B．容器体积可变，达到平衡时，容器体积不变，由于气体的质量不变，则密度不变，可说明达到平衡状态，故B正确； C．升高温度甲醇的物质的量减少，说明升高温度，平衡逆向移动，则升高温度，lgK减小，N点能正确表示该反应平衡常数的对数（1gK）与温度的关系，故C错误； D．X、Y点在相同温度下，则平衡常数相同，X点甲醇的物质的量为0.25mol，则则K（Y）=K（X）==64（MPa）-2，故D正确。故选：BD。

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考点分析：

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铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。下列分析不正确的是（）

A.过程Ⅰ发生的反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

C.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

D.若省略过程Ⅱ，则铵明矾的产率明显降低

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下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH	NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液	HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱
B	向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mol·L-1Na2CO3溶液，再往试管中滴加几滴0.1mol·L-1Na2S溶液	先出现白色沉淀，后沉淀变为黑色	Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
C	石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入苯酚钠溶液	溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚强
D	向2mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分成三份，第一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液	滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶液后溶液变红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝色	KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2