锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池...

锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧

B.放电时，电解液储罐中I与I-的物质的量之比逐渐增大

C.充电时，多孔石墨电极接外电源的负极

D.通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”

BC 【解析】由图可知，放电时，金属锌作负极，多孔石墨电极做正极，充电时，锌电极接外电源的负极做阴极，多孔石墨电极接外电源的正极做阳极。 A.放电时，阳离子向正极移动，金属锌作负极，多孔石墨电极做正极，则Zn2＋通过离子交换膜移向右侧，故A正确； B.放电时，正极发生还原反应，电极反应式为I3－＋2e－=3I－，则电解液储罐中I与I-的物质的量之比逐渐减小，故B错误； C.充电时，多孔石墨做阳极，发生氧化反应，才能使电池恢复原状，所以接外电源的正极，故C错误； D.放电后，锌的质量减小，电解液浓度发生变化，所以通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”，故D正确；故选BC。

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考点分析：

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甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是

A.P总1<P总2

B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态

C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系

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下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH	NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液	HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱
B	向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mol·L-1Na2CO3溶液，再往试管中滴加几滴0.1mol·L-1Na2S溶液	先出现白色沉淀，后沉淀变为黑色	Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
C	石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入苯酚钠溶液	溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚强
D	向2mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分成三份，第一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液	滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶液后溶液变红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝色	KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2