铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2
2PbO+2SO2；
③制粗铅：PbO +C
Pb +CO↑；PbO+COPb+CO2。
下列说法错误的是（ ）
A.浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化
B.将lmolPbS冶炼成Pb，理论上至少需要12g碳
C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
D.焙烧过程中，每生成lmolPbO转移6mol电子
锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧
B.放电时，电解液储罐中I
与I-的物质的量之比逐渐增大
C.充电时，多孔石墨电极接外电源的负极
D.通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”
甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是
A.P总1<P总2
B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态
C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系
D.若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-2
铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ发生的反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
B.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
C.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
D.若省略过程Ⅱ，则铵明矾的产率明显降低
下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH | NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液 | HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱 |
B | 向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mol·L-1Na2CO3溶液，再往试管中滴加几滴0.1mol·L-1Na2S溶液 | 先出现白色沉淀，后沉淀变为黑色 | Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) |
C | 石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入苯酚钠溶液 | 溶液变浑浊 | 碳酸的酸性比苯酚强 |
D | 向2mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分成三份，第一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液 | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶液后溶液变红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝色 | KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3+＋2I- |
A.A B.B C.C D.D
厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，腐蚀图解如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.正极的电极反应式为8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)
S2-+4H2O
B.正极区溶液的pH变小
C.生成1molFeS，转移6mol电子
D.若引入新细菌，一定会加速金属的腐蚀
