Question

下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A.HF＞HCl＞HBr＞HI B.KCl＞NaCl＞MgCl₂＞MgO

C.Rb＞K＞Na＞Li D.金刚石＞晶体硅＞钠

Answer

D

【解析】

A．分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，但在HF分子之间存在氢键，增加了分子相互作用，使其熔沸点在四种物质中最高，故物质熔点：HF＞HI＞HBr＞HCl ，A错误；

B．离子晶体的晶格能大小取决于离子半径、离子所带电荷数等因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，所以熔点：KCl＜NaCl＜MgCl2＜MgO，B错误；

C．碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则熔点：Rb＜K＜Na＜Li，C错误；

D．金刚石、晶体硅都是原子晶体，金属Na为金属晶体，金属键比共价键弱，所以金属Na熔点最低；金刚石中C-C键比晶体硅中的Si-Si键长小，键长越小键能越大，所以熔点：金刚石＞Si＞钠，D正确；

故合理选项是D。