Question

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

X
W	Y		R
		Z

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

D.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的电子层结构相同

Answer

C

【解析】

根据元素在周期表的位置，可知：X是N元素，Y是S元素，Z是Br元素，W是P元素，R是Ar元素。

A．在上述五种元素的单质中，室温下S为固体，P单质为固态；Br2为液态，N2、Ar为气态，物质的熔沸点由高到低顺序为：固体＞液态＞气态，所以物质Br2的熔沸点不是五种单质中最高的，A错误；

B．X、W是同一主族的元素，形成的氢化物结构相似，都是由分子构成，属于分子晶体，但由于NH3分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用力，而PH3分子之间只存在分子间作用力，所以X的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点高，B错误；

C．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，W、Y是同一周期元素，原子序数Y＞W，所以元素的非金属性：Y＞W，C正确；

D．Y是S元素，S2-核外电子排布为2、8、8，与Ar原子核外电子排布相同；而Z是Br元素，Br-核外电子排布为2、8、18、8，与Ar原子核外电子排布不相同，D错误；

故合理选项是C。