下列实验不能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置 |
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|
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目的 | 蒸发 | 煤的干馏并验证部分产物 | 制取二氧化硫气体 | 探究乙醇的催化氧化 |
A.A B.B C.C D.D
化合物如图，下列说法不正确的是( )
A.a、b、c、d互为同分异构体
B.除a外均可发生加成反应
C.a的三氯代物数目多于二氯代物
D.一氯代物同分异构体最多的是d
设
为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.
环戊二烯(
)最多共平面的原子数为
B.
蔗糖溶液中所含分子数为
C.
和
-
所含的质子与中子均为
D.向
溶液中加入醋酸至中性，混合液中
数目为
化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是( )
A.污水中
，
，
等有毒，可用
处理
B.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
C.谷氨酸一钠用于调味，小苏打不可用于油污清洗
D.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表，请回答下列问题：
① | A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
② | B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一 |
③ | C的某一种单质是空气的主要成分之一 |
④ | D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态 |
⑤ | E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
(1)D的价电子排布式可表示为_______。
(2)BC3-的空间构型为____ (用文字描述)。
(3)根据等电子原理，AC分子的结构式为_____。
(4)1 mol AC2中σ键、π键数目之比为____。
(5)将白色的ESO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____。
(6)E2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[E(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____(填序号)。
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②[E(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[E(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[E(NH3)4]2+的空间构型为_____。其中，配体的杂化类型是_____。
(7)E的晶胞如下图所示，E为______堆积，空间利用率为_____，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为____；已知E原子的半径为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。
已知：A、B、C、D、E、F都是周期表中前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____(用元素符号表示)。
(2)D元素的原子核外共有___种不同能量的电子、____种不同运动状态的电子，D和E的碳酸盐高温易分解，则D的碳酸盐热分解温度___E的碳酸盐热分解温度(填>、=或< )，判断理由____。
(3)写出F的基态原子的外围电子排布式：____。
(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 | X | F | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_____。
