Question

短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用Z的氢化物的浓溶液和固体在常温下制备Z的单质；向含W元素的含氧酸钠盐溶液中通入X的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物

B.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强

C.Z和W组成的化合物一定是非电解质

D.X、Z、W原子半径的大小不能比较

Answer

B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层，则X为C元素； Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多，则Y为Li；实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质，则Z为Cl元素；向含W元素的钠盐溶液中通入X（C）的氧化物，观察到沉淀质量（m）与X的氧化物体积（V）关系如图所示，该钠盐为偏铝酸钠或硅酸钠，则W为Al或Si元素，据此解答。

根据分析可知，X为C，Y为Li，Z为Cl，W为Al（或Si）元素。

A．Li金属性小于Na，在空气中Li燃烧生成氧化锂，故A错误；

B．X的含氧酸碳酸的酸性大于Cl的含氧酸次氯酸的酸性，故B正确；

C．Cl与Si形成四氯化硅，与Al形成氯化铝，氯化铝是电解质，而四氯化硅则是非电解质，故C错误；

D．根据同周期主族元素原子半径从左往右依次减小，同主族从上往下原子半径依次增大，一般电子层数越多半径越大，故C、Al或Si、Cl原子半径的大小顺序为：Al(Si)>Cl>C，故D错误；

故选：B。