对于100mL1mol/L的盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）
①升高温度
②改用100mL3mol/L的盐酸
③增加锌粒质量
④用等量锌粉代替锌粒
⑤加入少量硫酸铜溶液
A.①③④ B.①②④⑤ C.①②③ D.②③
下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（ ）
A.通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中
B.采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D.常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：
已知A分子中只含有一种官能团且能与
反应生成
。回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)C中的官能团名称是___________。
(3)D生成E的反应类型是___________。
(4)F的结构简式是___________。
(5)A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酯PES，该反应的化学方程式为_________。
(6)X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有___________种(不考虑立体异构)
①含苯环且苯环上只有三个取代基；
②含醛基且与苯环直接相连；
③除苯环外不含其他环状结构。
若①改成含苯环且苯环上只有二个取代基，其他条件不变，其中核磁共振氢谱有5组峰，面积比为6∶2∶2∶1∶1的是________(写结构简式)。
(7)由苯和甲苯制备
的合成路线如下：
填写：①___________②___________
电能是一种无污染、可再生的二级能源。储电材料种类繁多。如图是两种储电材料，请阅读试题，观察图片，回答问题。
Ⅰ.新型碳氮材料的储电能力应用前景广阔。其基本构成单元如图所示。
(1)图1中化学键σ键与π键之比为________；图2中碳原子的杂化方式为________。
(2)在基态
原子中，核外存在_____对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为____形。
(3)碳的最高价含氧酸根的空间构型是__________；硝酸的酸性强于亚硝酸的原因是__________。
Ⅱ.传统锂电池的主要成分是
，其晶胞结构如图所示；因结构中存在笼状空隙，可以与
和
发生位置替换，形成储电性能更加优良的化合物
。
(4)基态
原子的价电子排布式为_____________；化合物中O元素在晶胞中的位置，除了位于正六棱柱的顶点外，其他具体位置是__________。
(5)已知化合物中各原子半径依次为：
，晶胞的棱长为m，底边边长为n，该晶体的空间利用率的计算表达式为__________(用含有a、b、c、d、e、m、n的式子表示)。
Ⅰ．呋喃甲酸是一种抗生素，在食品工业中作防腐剂，也作涂料添加剂医药、香料等中间体，可用呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：
2
+NaOH→
+
∆H＜0
步骤③提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。
(1)步骤①的关键是控制温度，其措施有：磁力搅拌、__________和缓慢滴加
溶液。
(2)步骤②中，加入无水
的作用_______。
(3)呋喃甲酸在A、B、C三种溶剂中溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图。步骤③提纯时合适的溶解试剂是________。
Ⅱ．利用呋喃甲酸制取的呋喃甲酸正丁酯是一种优良的有机溶剂。某化学兴趣小组在实验室用呋喃甲酸和正丁醇制备呋喃甲酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如图所示：
化合物 | 相对分子质量 | 密度( | 沸点(℃) | 溶解度(g/100g水) |
呋喃甲酸 | 112 | 1.322 | 230-232 | 4.33 |
正丁醇 | 74 | 0.81 | 117.3 | 9 |
呋喃甲酸正丁酯 | 168 | 1.053 | 136.1 | 0.7 |
分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中；有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。
呋喃甲酸正丁酯合成和提纯步骤为：
第一步：取足量的正丁醇和
呋喃甲酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图a所示(加热仪器已省略)；
第二步：依次用水、饱和
溶液、水对烧瓶中的产品洗涤并干燥；
第三步：用装置b蒸馏提纯。
回答有关问题：
(4)装置A的名称_________。
(5)实验中使用分水器的优点有________。
(6)第二步用饱和溶液洗涤的目的是______。
(7)若实验中得到呋喃甲酸正丁酯
，则呋喃甲酸正丁酯的产率为________。实验中呋喃甲酸正丁酯的实际产率总是小于此计算值，不可能原因是_______(填字母代号)。
A．分水器收集的水里含呋喃甲酸正丁酯
B．该实验条件下发生副反应
C．产品精制时收集部分低沸点物质
D．产品在洗涤、蒸发过程中有损失
甲醇耐高温、易存储热值高、节能环保，可做燃料，又是重要的化工原料。科学家用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与
反应生成甲醇。已知：
、
和
的燃烧热∆H分别为
、
和
。请回答下列问题：
(1)用太阳能分解
水消耗的能量是________
。
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________。
(3)
催化加氢合成甲醇(反应Ⅱ)中伴随着反应Ⅰ的发生：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和
的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如图。其中：的选择性
①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________。
②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_________________(写出两点)。
(4)在体积为
的密闭容器中充入
和
发生反应Ⅱ，到平衡时氢气的转化率为25%，求该反应的平衡常数K=________。(结果保留二位有效数字)
(5)研究证实，也可在硫酸溶液中用惰性电极电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式为__________，另一极电解产物是________________。
