Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（    ）

A.Y可以从溶液中置换出Z单质

B.单核离子半径：W＞Z＞Y＞X

C.Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应

D.X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质

Answer

C

【解析】

X的L层电子数是K层的3倍，X原子核外电子排布是2、6，所以X是O元素；W所在族序数是周期数的2倍，且W的原子序数大于O，则W是S元素，Y、Z、W的最外层电子数之和为10，由于S原子最外层有6个电子，则Y和Z的最外层电子数之和为4，结合X、Y、Z原子序数依次增大可知，Y、Z分别是Na和Al，以此来解答。

根据上述分析可知：X是O，Y是Na，Z是Al，W是S元素。

A．Na非常活泼，容易与溶液中的水发生反应，因此在水溶液中不能置换出其他金属单质，A错误；

B．O2-、Na+、Al3+核外电子排布都是2、8，S2-核外电子排布是2、8、8，离子核外电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则单核离子半径：W＞X＞Y＞Z，B错误；

C．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3和H2SO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强酸H2SO4、强碱NaOH都可发生反应产生盐和水，故上述三种物质两两之间均可以反应，C正确；

D．X和W形成的化合物可能是SO2，也可能是SO3，SO2与水反应产生的H2SO3是弱酸，SO3与水反应产生的H2SO4是强酸，故S元素的水化物不一定是强电解质，D错误；；

故合理选项是C。