在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：
，下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（ ）
A.混合气体压强不再发生变化 B.混合气体质量不再发生变化
C.反应中CO与
的物质的量之比为1：1 D.生成n mol CO的同时生成n mol 
(g)
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B.t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡
C.若t=4,则0~t X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)
D.温度、体积不变,t时刻充入1mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大
在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A.0~6min的平均反应速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B.6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C.反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D.反应至6min时，H2O2分解了50%
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A.Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
