某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是( )
A.工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小
C.负极上发生的反应为H2－2e－= 2H+
D.若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24L O2
氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是
A. H2在负极发生氧化反应
B. 电子从a电极经外电路流向b电极
C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O
D. 燃料电池的能量转化率可达100%
下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ）
A. 过氧化氢分解 B. 铝热反应 C. 碳酸钙分解 D. 酸碱中和
将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反应分两步进行：
反应A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反应B：……
(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于_____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
A．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色
B．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_____。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）
用量(mL) 试剂序号 | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
实验Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
实验Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_____、_____、_____。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）
用量(mL) 试剂序号 | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
实验Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：______。
实验小组为验证NO2与水反应的产物，用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。
（实验过程）
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入一段时间N2，关闭K1 | —— |
Ⅱ.打开K2，放入足量浓HNO3，同时打开pH传感器和NO3-传感器，记录数据 | 圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色， ；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出 |
III.5min后，打开K4，用注射器将少量空气注入三颈瓶，关闭K4 | 三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色 |
步骤II中，传感器记录数据如图所示：
（解释及结论）
（1）NO2与水反应的离子方程式为___。
（2）步骤I中，通入N2的目的是___。
（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：___。
（4）该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括___（填序号）。
A.圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色
B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色
C.pH传感器记录所得数据
D.NO3-传感器记录所得数据
（5）有同学认为该实验不严谨，因为也可能导致传感器所记录的数据结果___。
由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O））的流程如图：
已知：FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。
（1）①中加入的酸为___，滤渣2的主要成分是___。
（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。
（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，___。
（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___。
