Question

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（    ）

①每消耗1mol CH₄，可以向外电路提供约的电量；

②负极上CH₄失去电子，电极反应式为: CH₄－8e^-+10OH^—=CO₃^2-+7H₂O

③负极上是O₂获得电子，电极反应式为 ；

④电池放电后，溶液pH不断升高

A.①② B.①③ C.①④ D.③④

Answer

A

【解析】

①甲烷在负极反应，在KOH溶液中变为了碳酸根离子，一个甲烷化合价升高8个价态，即每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约 8 mol e－的电量；故①正确；

②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e－+10OH－= CO32－+7H2O，故②正确；

③正极上是O2获得电子，电极反应式为O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－；故③错误；

④电池放电后，CH4 + 2O2 + 2OH－= CO32－+ 3H2O，因此溶液pH不断减小，故④错误；因此A正确；

综上所述，答案为A。