Question

能源是现代社会发展的支柱之一。化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌      B．高温煅烧石灰石

C．铝与盐酸反应                       D．C+H₂O(g)=CO+ H₂

②拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ，则N₂和H₂反应生成2mol NH₃需要放出的热量为____________kJ。

Answer

C (6b﹣3a﹣c)

【解析】

①常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；

②成键放出的总能量-断键吸收的总能量=反应放出的能量；

①A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌的反应吸收热量，属于吸热反应，故不选A；

B．高温煅烧石灰石的反应是分解反应，反应中吸收热量，属于吸热反应，故不选B；

C．铝与盐酸反应放出热量，属于放热反应，故选C；

D、C与水蒸气的反应吸收热量，属于吸热反应，C+H2O(g)=CO+ H2是吸热反应，故不选D；

C符合题意，故答案为：C；

②由合成氨反应的化学方程式可知，生成2mol NH3时，破坏化学键吸收的热量为1mol×ckJ/mol＋akJ/mol×3mol，形成化学键放出的热量bkJ/mol×3×2mol，则生成2mol NH3需要放出的热量为6b﹣(3a+c)kJ=(6b﹣3a﹣c) kJ，故答案为：(6b﹣3a﹣c)。