Question

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或[Zn(OH)₄ ]^2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是

A. 往ZnCl₂溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn²⁺+4OH^-=[Zn(OH)₄]^2-

B. 若要从某废液中完全沉淀Zn²⁺，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn²⁺浓度之比为10⁸

D. 该温度时，Zn(OH)₂的溶度积常数(Ksp)为1×l0^-10

Answer

D

【解析】试题由题意知，锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似，则氢氧化锌是两性氢氧化物。由图可知，在a点，pH=7.0，lgc(Zn2+)=-3.0，所以c(OH-)=10-7mol/L、c(Zn2+)=10-3mol/L，Ksp[Zn(OH) 2]=10-17。当pH=8.0时，c(Zn2+)=mol/L，当pH=12.0时，c(Zn2+)=mol/L，所以pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108。A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-，A正确；B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，由图像可知，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间，B正确；C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108，C正确；D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-17，D不正确。本题选D。