下列实验所得结论正确的是
① | ② | ③ | ④ |
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充分振荡试管，下层溶液红色褪去 | 溶液变红 | 溶液变红 | 充分振荡右侧小试管， 下层溶液红色褪去 |
A.①中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOH
CH3COONa＋C2H5OH
B.②中溶液变红的原因是：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋H＋
C.由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞
D.④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸
常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是( )
A.乙烯和H2生成乙烷的反应是放热反应
B.加入催化剂，可减小反应的热效应
C.催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
D.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀一一碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz•nH2O．设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是( )
A.碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水
B.结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭活塞K
C.①②中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸
D.只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式
向0.02mol·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol·L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.c(Cu2+)：a点=b点
B.bc段生成浅蓝色沉淀的反应为
C.d点时：
D.导电能力：
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是
A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间
C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108
D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10
第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（ ）
A.每个原子都达到8电子稳定结构
B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种
C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D.分子中5个R—Cl键键能不都相同
