Question

温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.T℃时，该反应的化学平衡常数为

B.图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)

C.向a点平衡体系中充入一定量的NO₂，达到平衡时，NO₂的转化率比原平衡大

D.容器内的压强：P_a:P_b＞6:7

Answer

BD

【解析】

由反应 可知容器体积越大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的转化率提高，由图像可知，相同时间，a，b为已达到平衡点，c还未达到平衡，利用化学平衡常数和等效平衡进行分析。

A. a点时反应达到平衡，NO2转化率为40%，则

T℃时，该反应的化学平衡常数为，故A错误；

B. 图中c点还未达到平衡，反应往正方向进行，v(正)＞v(逆)，故B正确；

C. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆移，转化率降低，C错误；

D.由A可知a点时容器内气体物质的量为1.2mol；b点时反应三段式为

则b点容器内气体物质的量为1.4mol，由于V1＜V2，则Pa:Pb＞6:7，故D正确；

故答案选：BD。