乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如图：已知：（...

乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如图：

已知：

（1）A→B的反应类型为___。

（2）化合物C的名称是__。

（3）化合物E中含氧官能团的名称为___。请在图中用*标出化合物F中的手性碳原子___。

（4）写出化合物F与足量NaOH溶液反应的化学方程式__。

（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：__。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6：2：1：1。

（6）请以乙醛和甲苯为原料制，写出相应的合成路线流程图___(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

加成反应对羟基苯甲醛（或4—羟基苯甲醛）羟基 +3NaOH→+2CH3COONa+H2O 或【解析】根据框图可知，苯酚与甲醛发生加成反应生成B（），B发生氧化反应生成C（）；乙炔与HBr加成生成，在Mg和乙醚的作用下生成，与C发生加成反应生成D（），D水解生成E（），E与乙酸酐反应生成最终产物乙酰氧基胡椒酚乙酸酯（）。（1）根据分析，A→B的反应类型为加成反应；（2）化合物C（）的名称是对羟基苯甲醛（或4—羟基苯甲醛）；（3）化合物E（）中含氧官能团的名称为羟基；手性碳必须连有四个不同的基团，故化合物F中的手性碳只有一个：；（4）根据分析，F是，其中的酯基及水解出的酚羟基可与NaOH溶液反应，化学方程式为：+3NaOH→+2CH3COONa+H2O；（5）能与FeCl3溶液发生显色反应说明同分异构体中有酚羟基，能发生银镜反应说明同分异构体中有醛基，有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6：2：1：1的同分异构体为或；（6）制备，可采用有机合成的逆推法，产物的酮羰基可由羟基氧化得来，醇可由已知中的格氏试剂（Mg、乙醚）的方法制得，用格氏试剂需要卤代烃，卤代烃可由甲苯光照制得，故合成路线为：

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考点分析：

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氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反应如下（E为活化能）：

2NO(g)N2O2(g) E1=82kJ·mol-1 v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g) E-1=205kJ·mol-1 v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) E2=82kJ·mol-1 v=k2 c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·mol-1 v=k-2 c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H=__kJ·mol-1，平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=__；

②某温度下反应2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，当反应物浓度都是0.05mol·L-1时，反应的速率是__mol·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的__倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快） 4VO2+O2→2V2O5（慢）

下列说法正确的是__（填序号）。

a.反应速率主要取决于V2O5的质量

b.VO2是该反应的催化剂

c.逆反应的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的浓度可显著提高反应速率

（3）某研究小组研究T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) ∆H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）关系如图2所示，实验初始时体系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，温度为T1时化学平衡常数Kp=__。

②由平衡状态a到b，改变的条件是__。

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铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以铬铁矿(主要成分是Fe(CrO2)2，Cr元素为＋3价。含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如图：

已知：＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易被氧化。

（1）如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__。

（2）若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有__（写化学式）。

（3）流程中两次使用了H2O2进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为__。

（4）制取铬酸钠后的酸性废水中含有Cr2O，必须经过处理与净化才能排放。在废水中加入焦炭和铁屑，与酸性Cr2O溶液形成原电池，使Cr2O转化为Cr3+，再用石灰乳对Cr3+进行沉降。该电池的正极反应式为__；沉降Cr3+的离子方程式为__，该反应的K=__（列出计算式）。（已知Ksp[Ca(OH2)]=8×10-6，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31）