N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确
A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.该反应的逆反应为放热反应
C.使用催化剂使该反应的反应热发生改变
D.该反应的ΔH＝E2-E1
下列说法正确的是( )
A.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的△H＜0，△S＞0
B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) 中和热△H＝-57.3 kJ•mol-1
C.燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量
D.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )
A.乙烷在氧气中燃烧 B.氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合
C.氧化钙与水反应 D.水蒸气与碳高温下反应
乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如图：
已知：
（1）A→B的反应类型为___。
（2）化合物C的名称是__。
（3）化合物E中含氧官能团的名称为___。请在图中用*标出化合物F中的手性碳原子___。
（4）写出化合物F与足量NaOH溶液反应的化学方程式__。
（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：__。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6：2：1：1。
（6）请以乙醛和甲苯为原料制
，写出相应的合成路线流程图___(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的基元反应如下（E为活化能）：
2NO(g)
N2O2(g) E1=82kJ·mol-1 v=k1c2(NO)
N2O2(g)
2NO(g) E-1=205kJ·mol-1 v=k-1c(N2O2)
N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g) E2=82kJ·mol-1 v=k2 c(N2O2)·c(O2)
2NO2(g)
N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·mol-1 v=k-2 c2(NO2)
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H=__kJ·mol-1，平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=__；
②某温度下反应2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，当反应物浓度都是0.05mol·L-1时，反应的速率是__mol·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的__倍。
（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快） 4VO2+O2→2V2O5（慢）
下列说法正确的是__（填序号）。
a.反应速率主要取决于V2O5的质量
b.VO2是该反应的催化剂
c.逆反应的活化能大于198kJ·mol-1
d.增大SO2的浓度可显著提高反应速率
（3）某研究小组研究T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) ∆H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）关系如图2所示，实验初始时体系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。
①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，温度为T1时化学平衡常数Kp=__。
②由平衡状态a到b，改变的条件是__。
铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以铬铁矿(主要成分是Fe(CrO2)2，Cr元素为＋3价。含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如图：
已知：＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO
形式存在且易被氧化。
（1）如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__。
（2）若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有__（写化学式）。
（3）流程中两次使用了H2O2进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为__。
（4）制取铬酸钠后的酸性废水中含有Cr2O
，必须经过处理与净化才能排放。在废水中加入焦炭和铁屑，与酸性Cr2O溶液形成原电池，使Cr2O转化为Cr3+，再用石灰乳对Cr3+进行沉降。该电池的正极反应式为__；沉降Cr3+的离子方程式为__，该反应的K=__（列出计算式）。（已知Ksp[Ca(OH2)]=8×10-6，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31）
（5）产品铬酸钠可用如图所示方法冶炼铬。
②的化学方程式为__，在实验室中引发该反应用到的两种药品是__（填化学式）。
