某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时，c(NH3)=0.04mol/L，经5min后，c(NH3)=0.03mol/L，则v(H2O)为( )
A.0.003mol/(L•min) B.0.002mol/(L•min)
C.0.0045mol/(L•min) D.0.003mol/(L•s)
向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ①K2SO4溶液 ②Na2CO3固体 ③水 ④NaNO3固体 ⑤CuSO4粉末 ⑥6mol/L的硫酸
A. ①② ③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑤ D. 只有⑤
今有反应X(g)＋Y(g) 
2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是( )
A.升高了反应体系的温度 B.增大了x或y的浓度
C.增大了反应体系的压强 D.使用了催化剂
下列有关能量转化的说法不正确的是( )
A.化石能源只要充分燃烧就不会对环境产生危害
B.植物的光合作用是吸热过程
C.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低
D.燃料燃烧时不只是将化学能转化为热能
根据热化学方程式S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH＝—297.2kJ/mol分析，下列说法中不正确的是
A.S(s)在O2(g)中燃烧是放热反应
B.16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量
C.反应S(g)+O2(g)==SO2(g)的ΔH大于—297.2kJ/mol
D.1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确
A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.该反应的逆反应为放热反应
C.使用催化剂使该反应的反应热发生改变
D.该反应的ΔH＝E2-E1
