下列实验误差分析不正确的是
A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小
D. 用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小
图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断
A. A、B、C、D均为气体
B. 若A、 B是气体，则C、 D是液体或固体
C. 温度越高，K越大
D. 在整个过程中，A的转化率一直增大
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A.向AgCl浊液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀变为黄色沉淀
B.高压比常压更有利于N2和H2转化为NH3
C.蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3
D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率
某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时，c(NH3)=0.04mol/L，经5min后，c(NH3)=0.03mol/L，则v(H2O)为( )
A.0.003mol/(L•min) B.0.002mol/(L•min)
C.0.0045mol/(L•min) D.0.003mol/(L•s)
向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ①K2SO4溶液 ②Na2CO3固体 ③水 ④NaNO3固体 ⑤CuSO4粉末 ⑥6mol/L的硫酸
A. ①② ③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑤ D. 只有⑤
今有反应X(g)＋Y(g) 
2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是( )
A.升高了反应体系的温度 B.增大了x或y的浓度
C.增大了反应体系的压强 D.使用了催化剂
