Question

常温下，现有浓度都为0.1mol·L^－1HA、HB的溶液各20mL，分别用0.1 mol·L^－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列判断错误的是

A.滴定过程中，水电离的c(H⁺)·c(OH^－)均不变

B.相同条件下，HB的电离程度小于HA的电离程度

C.V=10mL时，c(HB)+c(B^－)=2c(Na⁺)

D.V=20mL时，c(A^－)>c(B^－)

Answer

A

【解析】

A、中和反应是放热反应，温度越高水的离子积常数越大，即水电离的c(H+)·c(OH－)变大，故A错误；
B、由图可知，0.1mol·L－1HA的溶液的pH=1，说明HA为强酸，而0.1mol·L－1HB的溶液的pH>1，说明HB为弱酸，HB的酸性比HA的酸性弱，即HB的电离程度小于HA的电离程度，所以B选项是正确的；
C. V=10mL时，一半的酸被中和，所以所得溶液为等物质的量浓度的HB和NaB，存在物料守恒得：c(HB)+c(B－)=2c(Na+)，所以C选项是正确的；
D. V=20mL时，酸碱恰好完全反应，得到等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，由于B-离子会发生水解，则有c(A－)>c(B－)，所以D选项是正确的。
故选A。