室温下，向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释到1L后，下列变化正确的是( )
①电离程度增大 ②
减小 ③c(H+)增大 ④导电性增强 ⑤
增大
A.仅①②③ B.仅①③④ C.仅①②⑤ D.仅②③④
常温下，现有浓度都为0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列判断错误的是
A.滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变
B.相同条件下，HB的电离程度小于HA的电离程度
C.V=10mL时，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)
D.V=20mL时，c(A－)>c(B－)
下列实验误差分析不正确的是
A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小
D. 用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小
图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断
A. A、B、C、D均为气体
B. 若A、 B是气体，则C、 D是液体或固体
C. 温度越高，K越大
D. 在整个过程中，A的转化率一直增大
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A.向AgCl浊液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀变为黄色沉淀
B.高压比常压更有利于N2和H2转化为NH3
C.蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3
D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率
某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时，c(NH3)=0.04mol/L，经5min后，c(NH3)=0.03mol/L，则v(H2O)为( )
A.0.003mol/(L•min) B.0.002mol/(L•min)
C.0.0045mol/(L•min) D.0.003mol/(L•s)
