Question

25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10^－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为K_a=10^－5

B. 当通入0.1mol氨气时，c(NH₄⁺)>c(R^-)>c(OH^－)>c(H^＋)

C. 当c(R^-)=c(HR) 时，溶液为酸性

D. HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R^-)/[c(OH⁻)•c (HR)] 逐渐增大

Answer

D

【解析】

A.根据起点：PH=5，lg ， HR的电离平衡常数为Ka==10－5，故不选A；

B. 当通入0.1mol氨气时，恰好完全反应生成NH4R，因为一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5，HR的电离平衡常数为Ka=10－5，所以铵根离子水解能力略小于R-， NH4R溶液略显碱性，离子浓度c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)，故不选B；

C. 当c(R-)=c(HR) 时，lg ，根据图像可知PH=5， 溶液为酸性，故不选C。

D. HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH−)•c (HR)]=1/Kh,因为水解常数只受温度影响, c (R-)/[c(OH−)•c (HR)]=1/Kh是定值,故选D;

正确答案:D。