一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。有关说法正确的是
A. 该装置为原电池，b为原电池的负极
B. 中间室Na+移向右室，Cl－移向左室，a极区溶液的pH减小
C. 当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8mol
D. b电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
对下列有关现象或事实解释正确的是( )
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 乙醇、过氧化钠、次氯酸钠等均可用于消毒 | 都具有氧化性，可将病毒氧化而达到消毒的目的 |
B | 患者服用“钡餐”做胃部造影 | 钡盐无毒且不溶于水、酸 |
C | 钢铁在潮湿的空气中放置容易生锈 | 在潮湿的空气中，铁与水、氧气易发生化学腐蚀生成铁锈 |
D | 在燃煤中添加生石灰用于减少二氧化硫的排放 | 高温下，二氧化硫可与生石灰发生反应，生成亚硫酸钙固体 |
A.A B.B C.C D.D
下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，下列说法正确的是( )
A.氢氧燃料电池的总反应化学方程式是2H2+O2=2H2O B.a极是正极
C.
向正极移动 D.阴极的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O
25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5
B. 当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)
C. 当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性
D. HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH−)•c (HR)] 逐渐增大
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2‒)+c(HS‒)+c(H2S)
B.Na2CO3溶液中：c(OH‒)=c(H+)+c(HCO3‒)+2c(H2CO3)
C.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3‒)+c(CO32‒)+c(OH‒)
D.pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②
室温下，向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释到1L后，下列变化正确的是( )
①电离程度增大 ②
减小 ③c(H+)增大 ④导电性增强 ⑤
增大
A.仅①②③ B.仅①③④ C.仅①②⑤ D.仅②③④
