Question

如图所示的装置中， a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。下列说法不正确的是

A. b电极反应式为2H^＋+2e^-=H₂↑ B. a电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑

C. 铁电极反应式为Cu^2＋+2e^-=Cu D. 铜电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

Answer

D

【解析】

a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，Cu为阳极，Fe为阴极，据此分析选项。

A.a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，溶液中的阳离子放电，由于放电能力H+>Na+，所以阴极上发生反应：2H＋+2e-=H2↑，A正确；

B.a电极作阳极，在a电极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，B正确；

C.根据前面分析可知Y为电源负极，X为电源正极，所以Fe电极为阴极，溶液中的Cu2+获得电子变为单质Cu附着在Fe电极上，铁电极反应式为Cu2＋+2e-=Cu，C正确；

D.由于X为电源正极，所以与X电极连接的Cu电极为阳极，发生反应：Cu-2e-=Cu2+，D错误；

故合理选项是D。