Question

(1)在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：_____。

(2)N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出310.6 kJ 的热量，反应N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)的△H＝_____kJ•mol^-1。

已知：2H₂O₂(l)=O₂(g)+2H₂O(l) △H＝-196.4 kJ•mol^-1．N₂H₄和H₂O₂反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_____。

(3)实验室用50 mL 0.50 mol•L^-1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如下图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_____；实验室提供了0.50 mol•L^-1和0.55 mol•L^-1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____ mol•L^-1的溶液进行实验。

Answer

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.3kJ•mol-1 -621.2 kJ•mol-1 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ•mol-1 ； 环形玻璃搅拌棒 0.55

【解析】

（1）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键要吸收能量，形成6mol N-H键，要释放能量，△H=旧键断裂吸收的能量—新键形成释放的能量，代入数据即可计算；

（2）16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.2 kJ•mol-1①，故答案为-621.2；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJ•mol-1 ②根据盖斯定律，①+②可得到答案；

（3）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；实验室提供了0.50mol•L-1和0.55mol•L-1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分，NaOH应过量，所以选择0.55mol•L-1的溶液进行实验。

（1）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+945.7kJ=2253.7kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2253.7kJ=92kJ；故答案为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.3kJ•mol-1；

（2）16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.2 kJ•mol-1①，故答案为-621.2；

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJ•mol-1 ②根据盖斯定律，①+②得：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ•mol-1 ，故答案为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ•mol-1 ；

（3）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；实验室提供了0.50mol•L-1和0.55mol•L-1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分，NaOH应过量，所以选择0.55mol•L-1的溶液进行实验，故答案为环形玻璃搅拌棒；0.55。