Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素	X	Y	Z	W
原子半径/pm	186	143	75	71
主要化合价	＋1	＋3	＋5、＋3、－3	－1

下列叙述正确的是（　　）

A.X、Y元素的金属性X<Y

B.Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z^3－>W^－>X^＋>Y^3＋

Answer

D

【解析】

由表中数据分析可知，X的原子半径最大，其主要化合价为+1，则其可能为Na；Y的原子半径较大，其主要化合价为+3，则其可能为Al；Z的原子半径比Y小很多，其主要化合价为＋5、＋3、－3，则其可能为N；W的原子半径最小，其主要化合价为-1，则其可能为F。综合以上信息，可以确定上述推断皆为肯定。

由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为Na、Al、N、F。

A. 同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，故Na的金属性强于Al元素，A不正确；

B. N的非金属性没有F强，故N的气态氢化物没有F的气态氢化物稳定，B不正确；

C. Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其只能溶于强碱性的溶液，不能溶于稀氨水，C不正确；

D. 电子层结构相同的离子，原子序数越大的半径越小；N3－、F－、Na＋、Al3＋的电子层结构相，故四其半径大小顺序为N3－>F－>Na＋>Al3＋，D正确。

综上所述，叙述正确的是D。