Question

硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO₂被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，现有aL（标准状况）NO和NO₂混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是  （  ）

A.实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22.4 mol

B.混合气体气体中NO₂体积一定大于（等于）NO体积

C.溶液中NaNO₃物质的量一定小于（等于）NaNO₂物质的量

D.若生成的NaNO₂与NaNO₃的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO与NO₂的体积比为3：1

Answer

D

【解析】

A．aL(标准状况)NO和NO2混合气体的物质的量为mol，被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，根据N元素守恒可知生成NaNO2和NaNO3共mol，由Na元素守恒可知消耗的NaOH的物质的量为mol，故A正确；

B．根据题目所给方程式可知只有NO2时气体可以完全被吸收，根据方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，当NO2的体积大于或等于NO时NO才能完全被吸收，而反应后气体没有剩余，所以混合气体中NO2体积一定大于(等于)NO体积，故B正确；

C．反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O中生成的NaNO3和NaNO2物质的量相同，而只要有NO发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O就会使NaNO2物质的量大于NaNO3，故C正确；

D．设NaNO2与NaNO3的物质的量分别为3mol、1mol，则由2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，NO2的物质的量为2mol，生成NaNO2为1mol，故反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中生成NaNO2为3mol-1mol=2mol，故该反应中NO2为1mol、NO为1mol，则NO2、NO的物质的量之比=(2mol+1mol)：1mol=3：1，即NO与NO2的体积比为1:3，故D错误；

故答案为D。