X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A.Q位于第三周期ⅠA族
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋
D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-、Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A.原子的最外层电子数：X＞Y＞Z
B.阴离子还原性：X2-＜Z-
C.离子半径：X2-＞Y+＞Z-
D.原子序数：X＞Y＞Z
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素，无色气体
遇空气变色，Z所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，下列说法正确的是（ ）
A.Z单质的沸点低，故Z单质易液化
B.原子半径：
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
D.X、Y、Z与W均能形成既有极性键又有非极性键的化合物
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是
A.原子半径A＞B＞C B.气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C.非金属性A＞B＞C D.阴离子还原性C3—＞B2—＞A—
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
A.①⑤ B.② C.①④ D.①③⑤
