双烯酮
是精细化学品染料、医药、农药、食品和饲料添加剂、助剂等的原料。下列关于双烯酮的说法中错误的是( )
A.分子式为C4H4O2
B.分子中所有原子处于同一平面
C.能与NaOH溶液发生反应
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
A.100 mL 3 mol/LNH4NO3溶液中含有的NH4+的数目小于0.3NA
B.1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
C.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合物中氧原子数为4NA
D.1 mol甲基中含有的共用电子对数目为3NA
化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )
A.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
C.“长征三号甲系列火箭”外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D.黑火药爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂仅有KNO3
温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。
回答下列问题：
(1)由A到B的反应类型为_____；由C到D的反应所需试剂为______。
(2)E中官能团的名称是_____，最多_______个原子共线。
(3)F合成G的化学方程式为_______。
(4)与G互为同分异构体的羧酸类芳香族化合物中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为____。
(5)设计由丙炔和甲醛为起始原料制备
的合成路线(无机试剂任选)______。
氨基酸微量元素螯合物在饲料生产应用、解决过量添加无机盐造成环境污染等方面有重要应用。该类螯合物通常以蛋氨酸、赖氨酸、甘氨酸等为配位体，以铜、铁、锌、锰、铬、钴等元素为中心离子。
(1)甘氨酸中共有_____个σ键，所含元素的电负性由大到小的顺序为______，官能团中C原子的杂化方式为_______。
(2)上述金属元素中，基态原子有五个未成对电子的原子的核外电子排布式为______。
(3)蛋氨酸铜的结构式如下图。该螯合物中含有的化学键类型有_________(填序号)。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
(4)Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合价可以是0~+6的整数价态。某化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为
，则Cr的化合价为______。
呈四面体构型，结构为
，
由两个四面体组成，这两个四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为
。则由n(n>1)个通过顶角氧原子连结的链式结构的化学式为____。
(5)实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3 与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是____；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的
结构如下图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为____。
碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是______，其主要作用有导气、______。
(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为_______。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有_____。
(4)若体系中NH3过量会导致碱式氯化铜的产量___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因为___。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
(5)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 mol·L-1。则称取的样品中 n(Cu2+)=_____mol。
(6)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：
①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂_____(填标号)。
a．FeSO4 b．Fe(NO3)3 c．FeCl3
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl-)=_____mol。
(7)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_____。
