Question

已知：H₃AO₃与足量NaOH溶液反应生成NaH₂AO₃，25℃时，K(H₃AO₃)=9.7×10^-11。常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20.00mL0.100mol/L NaH₂AO₃溶液。溶液中c()与-lgc(OH^-)的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(    )

A.H₃AO₃为三元酸

B.溶液中水电离程度为：M＜N

C.a＞0.05

D.M到N过程中，溶液中存在c(Na⁺)=c()+c(H₃AO₃)

Answer

D

【解析】

A．由“H3AO3与足量NaOH溶液反应生成NaH2AO3”知，NaH2AO3为正盐，H3AO3为一元酸，A不正确；

B．在M点，在溶液中发生水解，促进水的电离，而在N点时溶液中有H3AO3，抑制水的电离，所以水电离程度为：M＞N，B不正确；

C．在N点时，-lgc(OH-)=7，此时c(H+)=10-7mol/L，K(H3AO3)== 9.7×10-11，从而得出= 9.7×10-4，此时溶液中c()＜c(H3AO3)，a＜0.05，C不正确；

D．M到N过程中，+H+=H3AO3，此时c()+c(H3AO3)不变，依据物料守恒原理，溶液中存在c(Na+)=c()+c(H3AO3)，D正确；

故选D。