探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：H2C2O4是弱电解质)
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① |
| Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色，产生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )
A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性：2
+5
+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
下列说法正确的是（ ）
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁
③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO
=3Fe3++NO↑+3H2O
⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
⑥Fe（OH）3不能通过Fe2O3与水反应得到，但能通过化合反应制取Fe(OH)3
⑦赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色粉末
A.①③⑤ B.⑥⑦ C.②④⑤ D.④⑤⑥⑦
下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
| 酸性氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 | 混合物 | 电解质 |
A | SiO2 | HClO | 纯碱 | 明矾 | CuSO4•5H2O | CO2 |
B | Na2O2 | HNO3 | 生石灰 | NaHSO4 | 漂白粉 | Mg |
C | SO3 | H2SiO3 | 烧碱 | 碳酸氢钠 | 水玻璃 | NaCl |
D | NO2 | Al（OH）3 | 熟石灰 | BaCO3 | 液氯 | NH3 |
A.A B.B C.C D.D
利用如图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（ ）
A.甲装置可将AlCl3溶液蒸干获得AlCl3晶体
B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C.丙装置可除去CO2中的HCl
D.丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
选项 | X | Y | Z | R |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
B | Na | Na2O | Na2O2 | NaOH |
C | H2S | S | SO2 | SO3 |
D | N2 | NH3 | NO | NO2 |
A.A B.B C.C D.D
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.0.1molC2H6O分子中含有C—H键的数目一定为0.5NA
B.标准状况下，11.2L的SO3中含1.5NA个氧原子
C.20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比确定
D.常温常压下，100g46%的乙醇水溶液中含O—H键总数目为NA
