Question

关于反应过程中的先后顺序，下列叙述正确的是（    ）

A.向浓度均为0.1mol•L^-1的FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质CuCl₂反应

B.向过量Ba(OH)₂溶液中滴加少量KAl(SO₄)₂溶液，开始没有白色沉淀生成

C.向浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃和NaOH的混合溶液中通入CO₂气体，Na₂CO₃先发生反应

D.向含amolFeI₂的溶液中加入含bmolBr₂的溴水，充分反应，当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe²⁺)∶c(Fe³⁺)∶c(Br^-)=1∶1∶5

Answer

D

【解析】

A. 三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂铁先是和氧化性强的离子反应，所以三价铁离子先反应，故A错误；

B. 钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以开始就有白色沉淀生成，故B错误；

C. 碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C错误；

D. 当5a=4b时，则b=1.25a，Br2先发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，根据I-为2amol，消耗Br2 amol，生成Br-2amol，则还剩余Br21.25amol- amol=0.25amol，Br2再发生反应：2Fe2+ +Br2=2Fe3++2Br-，反应Fe2+0.5amol，生成Fe3+0.5amol、Br-0.5amol，则剩余Fe2+ amol-0.5amol =0.5amol，Br-共2amol+0.5amol =2.5amol，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=0.5a∶0.5a∶2.5a =1∶1∶5，故D正确。

答案选D。