下列原子最外层电子数最多的是（ ）
A.O B.F C.Al D.P
下列措施中不能改善环境质量的是（ ）
A.将生活垃圾进行分类处理
B.开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源
C.为了加快经济发展，要多燃煤、多发电
D.倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”
有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如图：
已知：
ⅰ.
+R3OH
ⅱ.
+R1I
+HI
ⅲ.R1COOR2+R3OH
R1COOR3+R2OH
回答下列问题：
（1）A中官能团的结构简式为___。
（2）试剂a的名称___。1molD与足量的氢氧化钠溶液反应所需氢氧化钠的物质的量___。
（3）C中含有一个六元环，C的结构简式为___。
（4）C→D的反应类型为___。
（5）E→F的化学方程式是___。
（6）下列说法正确的是___（填序号）。
a.A能与NaHCO3溶液反应
b.醇钠可由醇与氢氧化钠反应制得
c.用FeCl3溶液不能鉴别D和E
d.HOCH2CH2OH俗称甘油
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图：
(1)仪器a的名称是___。
(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___。
(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成。已知反应中MnO
转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是___。若反应中消耗lmolFeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)=___。
(4)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验试剂是___。
(5)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
①图中M点对应物质的化学式为___。
②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式：___。
铝元素含量居金属首位，主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
Ⅰ.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图：
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：___Fe2++___ClO-+___=___Fe(OH)3↓+___C1-+___
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___（选填代号）
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤、洗涤。
Ⅱ.铵明矾（NH4Al（SO4）2•12H2O）是常见的食品添加剂，在日常生活、生产中也占有一席之地。
（1）铵明矾可用于净水，用离子方程式表示其净水原理___；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是___。
（2）实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=___。
（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___（填代号）。
等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（ ）
A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1
B.稀硝酸的物质的量浓度度是2mol•L-1
C.需要加入NaOH溶液1000mL
D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
