Question

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述不正确的是（    ）

A.在相同温度下，Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大

B.Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液均显碱性

C.可以用加热的方法除去Na₂CO₃固体中含有的NaHCO₃

D.NaHCO₃和Na₂CO₃各1 mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO₂的质量不相同

Answer

D

【解析】

A．在等量的水中溶解两种物质形成饱和溶液时，溶解Na2CO3的质量比NaHCO3多，可说明水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，A正确；

B．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，在溶液中碳酸氢根离子、碳酸根离子水解消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此溶液显碱性，B正确；

C．NaHCO3加热易分解产生碳酸钠、水、二氧化碳，而Na2CO3加热不能分解，因此可通过加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3杂质，C正确；

D．NaHCO3和Na2CO3都可以与盐酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(盐酸过量)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可见：等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，因此NaHCO3和Na2CO3各1 mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量相同，D错误；

故合理选项是D。