下列关于实验操作的叙述中正确的是( )
①从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶 ②可燃性气体点燃之前必须验纯
③用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将胶头滴管伸入试管中
④用托盘天平称量固体药品时,应左物右码
⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时揽拌和冷却
⑥选用
量筒量取
稀硫酸
A.①③④⑤ B.①③④⑥
C.②④⑤ D.以上答案均不正确
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA
B. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA
C. 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
D. 1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA
某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）甲同学用A装置制备NO2气体，上述装置中可用于收集NO2气体的是___（填字母），A中发生反应的离子方程式为___。
（2）乙同学用图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，装置A中还缺少的仪器名称是___，该反应的化学方程式为___；实验所产生的SO2尾气选用装置___（填字母）来吸收。
（3）丙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是___；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若___，则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是___，该反应的化学方程式为___。
（4）丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的物质的质量是___g。
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中，A为黑色固体；C、D为金属单质，且D为红色；H为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。
（1）写出物质H的化学式：___。
（2）写出下列反应的离子方程式：反应②___，反应③___。
（3）向E溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式：___。
（4）印刷电路板是由高分子材料和金属D复合而成的。刻制印刷电路时，要用过量的F溶液作为“腐蚀液”，其在刻制过程中作___（填“氧化”或“还原”）剂，写出该反应的离子方程式：___。
（5）某同学通过实验实现了反应F→E的转化，为了检验F是否完全转化为E，设计如下实验方案：取少量F于试管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末C，振荡。当观察到___现象时，证明F完全转化为E。
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
（1）元素⑤的原子结构示意图为___；元素②的最高价氧化物的电子式是___。
（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填化学式）。
（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___（填化学式）。
（4）①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：___；①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___。
（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。
（6）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：___。
（7）请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：___。
下列说法中，正确的是（ ）
A.常温常压下，22gCO2中所含二氧化碳分子数约为6.02×1023
B.0.1mol•L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+
C.0.5molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D.标准状况下，44.8L水的物质的量为2mol
