硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为2SO2+O2
2SO3。下列有关该反应的说法不正确的是( )
A.SO2和O2不可能全部转化为SO3
B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C.该反应从开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D.工业上生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
下列说法中可以说明2HI（g）
H2（g）+I2（g）已达到平衡状态的是（ ）
（1）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
（2）一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
（3）c(HI)= c(I2)
（4）反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)
（5）c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1
（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
（7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化
（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化
（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化
A.（1）（2）（5）（9）（10） B.（2）（6）（9） C.（6）（7）（10） D.全部
纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时两个电极反应分别为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是( )
A.Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应
B.溶液中OH-向Ag2O极移动，K+向Zn极移动
C.在电池放电过程中,KOH溶液的浓度保持不变
D.Zn是负极，Ag2O是正极
有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池总反应为 Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有关叙述中不正确的是
A. Zn为负极、Ag2O为正极
B. 电池工作时，正极质量逐渐减小
C. 电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
D. 电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g
环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为应对燃料使用造成的环境污染，科学家提出了利用太阳能促进燃料循环使用的构想，其构想可用下图表示：
其中过程Ⅰ的主要反应为①2CO2
2CO+O2，②2H2O2H2↑+O2↑，③2N2+6H2O4NH3+3O2，④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，⑤CO2+2H2OCH4+2O2。
下列说法中不正确的是
A.过程Ⅱ中发生的反应均为放热反应
B.太阳能最终主要转化为热能
C.经过上述一个循环后放出O2
D.要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程Ⅰ
科学家已获得了气态
分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1mol N-N键吸收167kJ能量，断裂1mol 
键吸收942kJ能量，下列说法正确的是( )
A.属于一种新型的化合物
B.1mol (g)完全转化为N(g)的过程中释放1002kJ能量
C.1mol (g)完全转化为
(g)时放出882kJ能量
D.和互为同素异形体，转化为属于物理变化
