下列关于醛的判断正确的是( )
A.用溴水检验CH2=CH—CHO中是否含有碳碳双键
B.1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag
C.对甲基苯甲醛(
)使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含有醛基
D.能发生银镜反应的有机物不一定是醛类
下列各对物质中，互为同系物的是 ( )
A.CH3-CH=CH2与
B.
C.HCOOC2H5与CH3COOCH3 D.
下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）
A.2，2—二甲基丙醇和2—甲基—1—丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2—甲基丁烷和正戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A. 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
B. 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C. 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
（1）氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由______(用a、b表示)。
（2）负极反应式为______，正极反应式为___________。
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ 2Li+H2
2LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。
②已知LiH固体密度为0.82g·cm-3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___mol。
如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba(OH)2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。
(1)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是________________；
(2)写出有关反应的化学方程式：________________，该反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有_________________________。
(4)通过最后一个现象可以说明该反应为_________(填“吸”或“放”)热反应，这是由于反应物的总能量_________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
