下列离子方程式书写不正确的是( )
A.溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH﹣
BrCH2COO﹣+H2O
B.配置银氨溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O
C.向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
+CO2+H2O →
+HCO3﹣
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.2.24L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
B.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
D.标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5NA
下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（ ）
A.CO2 B.CH3Cl C.Na2CO3 D.CH4
由原料M合成高分子K的某种合成路线如图：
已知：
①
②
+HO—R’
③H2C=C=CH2结构不稳定，将转化为HC
C—CH3
（1）A的系统命名为___。
（2）由D生成E过程的化学方程式为___。
（3）由G生成H过程的反应类型为___。
（4）I的结构简式为___。
（5）J中所含官能团名称为___。
（6）X是比M分子量少14的同系物，则具有下列条件的X的结构有___种。
①含有六元环
②能使溴水褪色
（7）利用上述流程的相关信息及所学知识，设计流程，由乙醇合成
___。
2016 年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+。写出基态二价 钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。
（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为_____。
（3）不同大小苯芳烃能识别某些离子，如：N3-、SCN−等。一定条件下，SCN−与 MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式_______。
（4）NH3分子在独立存在时 H－N－H 键角为 106.7°。 [Zn(NH3)6]2+离子中 H－N－H 键角变为 109.5°，其原因是：_________________________。
（5）已知 C60 分子结构和 C60 晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：则一个 C60 分子中含有σ键的个数为______，C60 晶体密度的计算式为____g•cm−3。(NA 为阿伏伽德罗常数 的值)
丙烯(C3H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯乙烯、异丙烯等产品。
(1)丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) ΔH=___kJ/mol。
①为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是___。
②目前在丙烷脱氢制丙烯时常加入适量的O2，让其同时发生下列反应：
2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH=-235kJ/mol，通入O2的目的是___。
(2)以C4H8和C2H4为原料发生烯烃歧化反应C4H8+C2H42C3H6(g) ΔH>0。
①某温度下，上述反应中，正反应速率为v正=k正c(C4H8)c(C2H4)、逆反应速率为v逆=k逆c2(C3H6)，其中k正、k逆为速率常数，该反应使用WO3/SiO2为催化剂，下列说法中正确的是___。
A.催化剂参与了歧化反应，但不改变反应历程
B.催化剂使k正和k逆增大相同的倍数
C.催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数
D.速率常数的大小与反应历程无关系
②已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol且平衡时C3H6的体积分数为25%。再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数___25%。(填“>”、“<”、“=”)
(3)工业上可用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副产物为3—氯乙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为
Ⅰ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)
Ⅱ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=
，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=___kPa•min-1。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应Ⅰ的平衡常数Kp=__kPa-1。(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位。)
