Question

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；

(2)饱和Na₂CO₃溶液的作用是________、_______、________。

(3)写出反应原理：________。

(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_______、________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_______，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是______。

Answer

增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率 浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率 中和乙酸 溶解乙醇 减少乙酸乙酯在水中的溶解 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 原料损失较大 易发生副反应 乙醚 蒸馏

【解析】

根据CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反应原理和影响化学反应平衡移动的原理进行分析，根据CH3COOH、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3三种物质的性质解答饱和Na2CO3溶液的作用，根据实验装置的特点进行优缺点分析。

(1)由于是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。由于浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量多于此量；由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，所以浓硫酸用量又不能过多，故答案为：增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；
(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解，故答案为：中和乙酸；溶解乙醇；减少乙酸乙酯在水中的溶解；

(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，其反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
(4)根据b装置可知由于不是水浴加热温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点是：原料损失较大、易发生副反应，由 于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，所以分离乙酸乙酯与乙醚的方法是蒸馏，故答案为：原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏。