甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18
有机化合物G是4-羟基香豆素，是重要的医药中间体，可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
请回答：
（1）D→E的反应类型是___。
（2）G中含有的官能团名称为____。
（3）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式___。
（4）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共___种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③能发生水解反应
其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为____。
（5）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是___(填标号)。
a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振仪
（6）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯(
)是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)：___。
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：___。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 ___。
（2）
的空间构型是____。
（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有___、 __(各举一例)。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为___。
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4] 2-，则1molCN－中含有的π键的数目为____。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为____。
（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度____。
热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，SO2水溶液还原I2和HI分解均是其中的主要反应。回答下列问题：
（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
反应II包含两步反应：
①H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） △H1=+177kJ/mol
②2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g） △H2=+196kJ/mol
①写出反应①自发进行的条件是：________。
②写出反应Ⅱ的热化学方程式：________。
（2）起始时 HI的物质的量为1mo1，总压强为0.1MPa下，发生反应HI（g）
H2（g）+I2（g） 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：
①该反应的△H ________ （“＞”或“＜”）0。
②600℃时，平衡分压p（I2）= ___MPa，反应的平衡常数Kp=______ （Kp为以分压表示的平衡常数）。
（3）反应 H2（g）＋I2（g） 2HI（g）的反应机理如下：
第一步：I2
2I（快速平衡）
第二步：I＋H2
H2I（快速平衡）
第三步：H2I＋I 
2HI （慢反应）
①第一步反应_____ （填 “放出”或“吸收”）能量。
②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca（A）•cd（D），k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2（g）与I2（g）反应生成 HI（g）的速率方程为v= ____（用含k1、k－1、k2…的代数式表示）。
废旧可充电电池主要含有Fe、Ni、Cd、Co等金属元素，一种混合处理各种电池回收金属的新工艺如下图所示。
已知：Ⅰ．滤液①中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3) 62+等物质。
Ⅱ．萃取和反萃取的反应原理分别为:
Ni(NH3)62++ 2HR
NiR2+2NH4++4NH3 ；NiR2+2H+Ni2+ +2HR
(1)为了加快浸取速率，可采取的措施为__________（任写一条）。
(2)已知浸取过程中NH3和NH4+的物质的量之和与Ni、Cd、Co浸取率的关系如表2所示。
表2 浸取过程中氨总量与各离子浸取率的关系
编号
| n(NH3)+ n(NH4+)/mol | Ni浸取率/% | Cd浸取率/% | Co浸取率/% |
① | 2.6 | 97.2 | 88.6 | 98.1 |
② | 3.5 | 86.0 | 98.8 | 86.7 |
③ | 4.8 | 98.4 | 98.8 | 94.9 |
④ | 5.6 | 97.7 | 85.1 | 96.8 |
⑤ | 9.8 | 95.6 | 84.1 | 96.1 |
则可采用的最佳实验条件编号为_____。
(3)Co(OH)3与盐酸反应产生气体单质，该反应的化学方程式______。
(4)操作①的名称为_________、过滤、洗涤。
(5)向有机相中加入H2SO4能进行反萃取的原因为_______（结合平衡移动原理解释）。
(6)将水相加热并通入热水蒸气会生成CdCO3沉淀，并产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式为___。
(7)上述工艺流程中可能循环使用的物质为______。
(8)已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(NiCO3)=1.4×10-7。若向物质的量浓度均为0.2mol/L的Cd2+和Ni2+溶液中滴加Na2CO3溶液(设溶液体积增加1倍)，使Cd2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cd2+)=1.0×10-5mol/L时，是否有NiCO3沉淀生成(填“是”或者“否”)____。
CS(NH2)2（硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成NH4SCN）是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2（石灰氮）合成硫脲并探究其性质。
（1）制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图（已知酸性：H2CO3＞H2S）：
①装置a中反应发生的操作为 _________；装置b中盛放的试剂是________ 。
②装置c中的长直导管的作用是________。
（2）制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是__________；该反应的化学方程式为____________________。
（3）探究硫脲的性质：①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是_____（填化学式，下同）
②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 ______。
③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO
被还原为Mn2+，CS(NH2)2被反应为CO2、N2及SO
，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
