Question

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法正确的是

A.B元素在周期表中的d区

B.元素C核外有6种能量不同的电子

C.E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子内形成氢键

D.元素D的电子排布式为[Ar]4s²4p⁵

Answer

B

【解析】

在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，处于第四周期，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，则A为Ca、C为K；B、D两元素原子的次外层电子数为18，则B为Zn、D为Br；E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，则E为F，据此解答。

A．B元素为Zn，在元素表中的ds区，故A错误；

B．C元素为K，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，所以核外有6种能量不同的电子，故B正确；

C．E元素为F，HF的沸点最高的原因是HF分子间形成氢键，故C错误；

D．D元素为Br，其电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故D错误；

故选B。