Question

某元素的第一电离能至第五电离能(kJ/mol)如下：

I1	I2	I3	I4	I5
737	1451	7732	10540	13630

下列说法正确的是

A.该元素有可能是Be或者Mg

B.该元素电离能数据的第二次突跃可能出现在I₁₀

C.该元素的第一电离能比它同周期的相邻两种元素均要高

D.第VIIA族元素A与该元素的原子B形成的化合物化学式为AB₂

Answer

C

【解析】

根据元素的逐级电离能数据可以看出，该元素的第三电离能数据明显剧增，说明该元素最外层有两个电子，属于IIA族元素，据此分析。

A.由表格数据可知该元素有第五级电离能，说明其核外电子数大于五，而Be只有四个电子，不可能是Be，故A错误；

B.因该元素是IIA族，最外层两个电子失去后，再失电子则是次外层电子，次外层最少8电子，则第二次突跃可能出现在I11，故B错误；

C.因IIA族最外层2个电子为全满状态，较为稳定，导致其第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；

D.第VIIA族元素A与该元素的原子B形成的化合物化学式为B A2，故D错误；

故选：C。