Question

下列说法中正确的是

A.同周期的所有元素，从左到右，电负性依次增大

B.在H₃O⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键，因此它们形成的都是配位化合物

C.焰色反应本质上就是发射光谱

D.SO₂、CO₂都是极性分子

Answer

C

【解析】

A.电负性指原子对电子的吸引能力，同周期的稀有气体元素原子达到稳定结构，不吸引电子，故A错误；

B.H3O+中O原子提供孤电子对，与H+形成配位键，但不属于配位化合物，[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道，与NH3之间形成配位键，所以在H3O+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键，故B错误；

C.焰色反应是当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而光的波长在可见光范围内，因而能使火焰呈现颜色，所以焰色反应主要是利用了原子光谱中原子发射光谱，故C正确；

D.SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；CO2中心原子C的化合价为+4价，最外层电子全部参与成键没有孤对电子对，CO2是直线型的分子，是非极性分子，故D错误；

故答案：C。