Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为ns^nnp^n+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

下列说法不正确的是

A.W形成的最稳定离子价电子排布式为3d⁵ B.X与Y的最简单氢化物杂化方式相同

C.Z₂Y₂中阴离子和阳离子个数比为1：1 D.XY₂的空间构型为直线形分子

Answer

C

【解析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则其L层电子数为4，故X为碳；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，由于s能级只能容纳2个电子，则最外层电子排布式为2s22p4，则Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为23−12＝11，故Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，据此分析解答。

A.W为Fe，形成的最稳定离子为三价铁离子，价电子排布式为3d5，故A正确；

B.X为碳，其简单氢化物为甲烷，中心碳原子为sp3杂化，Y为O，其简单氢化物为H2O，中心氧原子为sp3杂化，故B正确；

C.Z2Y2中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，个数比为1:2，故C错误；

D.XY2的结构式为O=C=O，为直线结构，故D正确；

故选：C。