用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是
A.砷原子的结构示意图
B.
的结构式
C.HF分子间的氢键H－F－H D.丙氨酸的手性异构
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子L层电子数是K层的2倍 |
Y | Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 |
Z | Z存在质量数为23，中子数为12的核素 |
W | W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
下列说法不正确的是
A.W形成的最稳定离子价电子排布式为3d5 B.X与Y的最简单氢化物杂化方式相同
C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：1 D.XY2的空间构型为直线形分子
下列说法中正确的是
A.同周期的所有元素，从左到右，电负性依次增大
B.在H3O+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键，因此它们形成的都是配位化合物
C.焰色反应本质上就是发射光谱
D.SO2、CO2都是极性分子
某元素的第一电离能至第五电离能(kJ/mol)如下：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
737 | 1451 | 7732 | 10540 | 13630 |
下列说法正确的是
A.该元素有可能是Be或者Mg
B.该元素电离能数据的第二次突跃可能出现在I10
C.该元素的第一电离能比它同周期的相邻两种元素均要高
D.第VIIA族元素A与该元素的原子B形成的化合物化学式为AB2
在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法正确的是
A.B元素在周期表中的d区
B.元素C核外有6种能量不同的电子
C.E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子内形成氢键
D.元素D的电子排布式为[Ar]4s24p5
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（ ）
A.第一电离能：③＞④＞②＞① B.原子半径：②＞①＞④＞③
C.电负性：④＞③＞②＞① D.最高正化合价：①=④＞②=③
