Question

下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A.HCl、Cl₂与H₂分子中均含有σ键，且σ键为轴对称

B.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

C.配合物Fe(CO)_n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5

D.水光卤气(COCl₂)、甲醛分子的立体构型和键角均完全相同

Answer

D

【解析】

A．HCl、Cl2与H2中都只含σ键，并且σ键是轴对称，故A正确；

B．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用“相似相溶”原理解释，故B正确；

C．Fe(CO)n内中心原子为Fe，价电子排布式为，价电子数为8，配体提供电子总数电子数为2n，则2n+8=18，n=5，故C正确；

D．水光卤气(COCl2)、甲醛分子中心碳原子均采用sp2杂化，分子构型均为平面三角形，但因氯原子存在孤电子对对成键电子的排斥力较大，因此两者的键角不相同，故D错误；

故选：D。