Question

第VA族元素的原子R与A原子结合形成RA₃气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl₅在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl₅分子的说法中正确的是

A.每个原子都达到8电子稳定结构

B.分子中5个R－Cl键键能相同

C.键角(Cl－R－Cl)有90^°、120^°、180^°几种

D.RCl₅受热后会分解生成分子RCl₃，RCl₅和RCl₃都是极性分子

Answer

C

【解析】

A.R是第VA族元素的原子，R原子最外层有5个电子，RCl5形成5个共用电子对，所以R不属于8电子稳定结构，故A错误；

B.键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故B错误；

C.上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180° ，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl－R－Cl))有90°、120°、180°几种，故C正确；

D. R是第VA族元素的原子，RCl5中心原子R最外层有5个电子，最外层电子完全和Cl原子发生共用，所以RCl5为非极性分子；RCl3最外层电子数只有3个电子和Cl原子发生共用，所以RCl3是极性分子，故D 错误；

故答案为C。